Question

（10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

请回答：

（1）仪器中装入的试剂：D              。

（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是    （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                             。

（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。

（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：

计算式1：                ；计算式2：                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）浓硫酸（1分）

（2）①（1分）收集G处的气体检验纯度（2分）

（3）偏小（2分）

（4）5(a-b)/m（2分） 40n/9m（2分）

【解析】（1）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰后面的实验，所以D中的盛放的应该是浓硫酸，用来除去水蒸气。

（2）由于装置中含有空气，所以应该首先生成氢气，将装置中的空气排尽。氢气是可燃性气体，再点燃之前，需要收集G处的气体检验纯度。

（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，则生成的水就减少，因此氧化铜的质量分数就减少。

（4）根据方程式H₂＋CuOCu＋H₂O可知，固体减少的质量就是氧化铜中氧原子的质量，所以氧化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是5(a-b)/m；生成水的质量是ng，则氧化铜的质量是，所以氧化铜的质量分数是40n/9m。