【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的
，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A. B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
【答案】C
【解析】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2倍，则C为Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl元素，D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D为Al元素。A.氨气与氯化氢化合，生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A正确；B. N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物溶液为强酸或强碱，均能与氧化铝反应，故B正确；C. 元素N、Cl分别与元素H构成的含有18个电子的分子分别为肼和氯化氢，氯化氢中不存在非极性共价键，故C错误；D. 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性:氢氧化钠>氢氧化铝，故D正确；故选C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。
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【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述，错误的是
A. 构成细胞的最基本元素是碳
B. H7N9病毒和桃树共有的元素是C、H、0、N、P等
C. 生物体内含有的元素都是生物体所必需的
D. Cu、Mn、Mo、B都是组成生物体的微量元素
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【题目】如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是( )
A. a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳
B. a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
C. a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D. a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动
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【题目】下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是
A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇
C. 丙烯、2-丁烯、环已烷 D. 乙炔、苯、1，3-丁二烯
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【题目】已知－C6H5 代表苯基，下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的有（ ）种
① C6H5Br ②CH3Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④C6H5CH2Br ⑤ CHCl2－CHBr2 ⑥(CH3)3CCl
A.1B.2C.3D.4
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【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气
C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫
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