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4.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(  )
A.稀醋酸与0.1 mol•L-1NaOH反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

分析 A.醋酸为弱酸,电离吸热;
B.n(S)=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol,n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,发生Fe(s)+S(s)═FeS(s),0.2molFe完全反应放出19.12 kJ热量,则1molFe完全反应放出热量为95.6kJ;
C.1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,物质的量与热量成正比,相反过程反应的焓变数值相同、符号相反;
D.1molC完全燃烧生成二氧化碳时的热量为燃烧热.

解答 解:A.醋酸为弱酸,电离吸热,则CH3COOH(l)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H>-57.3 kJ•mol-1,故A错误;
B.n(S)=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol,n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,发生Fe(s)+S(s)═FeS(s),0.2molFe完全反应放出19.12 kJ热量,则1molFe完全反应放出热量为95.6kJ,则热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1,故B正确;
C.1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,物质的量与热量成正比,相反过程反应的焓变数值相同、符号相反,则水分解的热化学方程式:H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1,故C错误;
D.1molC完全燃烧生成二氧化碳时的热量为燃烧热,则由2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,不能确定C的燃烧热,故D错误;
故选B.

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握中和热、燃烧热及热化学方程式的书写为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(  )
A.2Cu+O2?2CuOB.CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  CO2+2H2O
C.2KClO3?2KCl+3O2D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图是元素周期表的一部分,其中已标出了①-⑨九种元素.
请用这九种元素回答下列问题:
(1)属于过渡元素的是⑨(用表中数字表示).
(2)非金属性最强的元素是K(填元素符号).
(3)元素⑤形成的两种氧化物中,能使品红溶液褪色的是SO2(填化学式).
(4)元素④的原子最外层电子数为3;
(5)写出元素③和元素⑥形成的化合物的化学式NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在容积为4L的刚性密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g)并达到平衡,在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v、v与时间t的关系如图所示,则图中阴影部分的面积表示(  )
A.X的浓度的变化量B.Y的浓度的减小量
C.Z的物质的量的变化量D.Y的物质的量的减小量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某实验小组利用如图装置验证NH4 C l受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢.        
请回答下列问题:
(1)组装好实验装置后,装入药品前必须要进行的实验操作是检查装置气密性.
(2)关闭止水夹B(填“A”或“B”,下同),
打开止水夹A,加热N H4C l固体,当看到Y形管A处附近的p H试纸变蓝色时,证明NH4 C l受热分解时产生了氨气.
(3)下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的Na OH的是AB(填序号).
A.碱石灰    B.氧化钙    C.氯化钙    D.无水硫酸铜
(4)利用图中的实验装置,仿照(2)设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl.关闭止水夹A,打开止水夹B,利用U形管内石棉绒上附着的五氧化二磷除去氯化氢气体中的氨气,则Y形管A处附近的PH试纸变红色,证明氯化铵分解生成了氯化氢气体(答案中应包括实验操作、现象和结论)
(5)若同时打开止水夹A和B,则图中Y形管右端的实验现象为有白烟生成,看到上述现象后应立即停止实验,原因是防止生成的氯化铵固体颗粒堵塞Y形管.
(6)带有气球的具支试管的作用为防止氨气和氯化氢气体外泄污染空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液.
已知:①中由水电离出的c(OH-)小于②中由水电离出的c(H+).请回答下列问题:
(1)将两溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+).
(2)某温度下,向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则Q点加入①溶液小于(填“大于”“小于”或“等于”)起始②溶液的体积;对应溶液中水的电离程度M点等于N点(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在25℃下,将a mol•L-1的NaX溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a>0.01 (填“>”“<”或“=”);用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=(a-0.01)×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的Ca2+,Na+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,再用惰性电极电解该溶液,则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为(  )
A.2:71B.71:2C.1:8D.8:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.每个公民都应该有安全意识,近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟.下列做法存在安全隐患的是(  )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中,并用玻璃棒不断搅拌 
②给试管中的液体加热时,应将试管倾斜,试管口斜向上,与桌面成45°角,直接集中在药品处加热
 ③夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风 
④废旧电池应回收处理 
⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗 
⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气.
A.全部B.①②③⑤⑥C.①③⑤⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C.标准状况下,2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

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