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    17．配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时，俯视刻度线
    D．定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

    分析 根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响分析，若n偏大、V偏小，则配制的溶液浓度偏高，若n偏小、V偏大，则配制的溶液浓度偏低，据此进行解答．

    解答 解：A．用滤纸称量氢氧化钠固体，导致氢氧化钠部分潮解、变质，配制的溶液中氢氧化钠的浓度偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
    B．将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．定容时，俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
    D．定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线，配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量的浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
    转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
    D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2NA
    B．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
    C．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
    D．在反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl-的物质的量为（　　）
    A．2.0molB．0.20molC．1.0molD．0.10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．对下列污染现象叙述正确的是（　　）
    A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关
    B．酸雨的形成主要与SO2有关
    C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关
    D．水体富营养化的形成主要与含氮、磷污水的排放有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列小题．
    （1）0.5molNH3的质量为8.5g，共有0.5NA个分子，5NA个电子．
    （2）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，该气体的摩尔质量为64g/mol．
    （3）配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量为2.86g 或2.9g．
    （4）标准状况下，4.8g CH4气体的体积为6.72L，它与同状况下13.44L H2S气体含有相同数目的氢原子．
    （5）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容．
    ①该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
    ②用该浓盐酸与200mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应所需该浓盐酸的体积是16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开啤酒盖，立即有气体逸出
    B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，如图是由A为原料制取高分子化合物F（）的合成路线：

    已知：（R为烃基）
    请回答：（1）A的名称是乙烯，E含有的官能团名称是羧基、碳碳双键．
    （2）Ⅰ的反应类型是加成反应，Ⅳ的反应类型是消去反应．
    （3）C的结构简式为CH3CHO．
    （4）一定条件下，D可发生聚合反应，聚合产物在医疗上可做手术缝合线，其反应化学方程式是n+nH2O．
    （5）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条由合成的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
    （1）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是2-甲基-2-丁烯．
    （2）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有4种．

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