【题目】某有机物是心血管药的主要成分，其合成线路如下:
(1)A 的结构简式为____；从 A 制取苯乙烯需要经过两步，第一步是Cl2/光照，请写出第二步的化学方程式____。
(2)反应②的反应类型是__________反应。
(3)反应①③的目的是____________ 。
(4)反应③的试剂和条件是_____________ 。
(5)丁苯橡胶是常用的工业橡胶，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，请写出其结构简式_______
(6)请写出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有机合成线路。_________________
【答案】
+NaOH
+NaCl+ H2O 取代反应（或硝化反应） 保护羟基不被氧化 NaOH 溶液，加热 
（或
） CH2=CHCH=CH2
CH2BrCH=CHCH2Br
CH2BrCH2CH2CH2Br
HOCH2CH2CH2CH2OH
【解析】
经过取代反应和消去反应两步得到，结合A的分子式可得A为苯乙烷，结构简式为；和水在催化剂作用下发生加成反应，生成
，在与有机酸发生酯化反应生成
，在硫酸作催化剂条件下与硝酸反应生成
，在碱性条件下发生水解生成
。
(1)由经过取代反应和消去反应两步得到，结合A的分子式可得A为苯乙烷，结构简式为；第二步制取
的化学方程式为+NaOH+NaCl+ H2O；
答案为：；+NaOH+NaCl+ H2O；
(2)有上述在硫酸作催化剂条件下与硝酸反应生成，硝基将苯环上的氢原子取代，则为取代反应（或硝化反应）；
答案为：取代反应（或硝化反应）；
(3)由反应流程可知最终要得到含有羟基的化合物，因此，①③的目的是为了防止反应过程中羟基被氧化。
答案为：保护羟基不被氧化。
(4)反应③是酯的水解反应，在氢氧化钠溶液和加热的条件下发生水解反应生成；
答案为：NaOH 溶液，加热；
(5)丁苯橡胶由苯乙烯和1，3-丁二烯共聚得到，结构简式或
答案为：（或）；
(6) CH2=CHCH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OH
答案为：CH2=CHCH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2BrCH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OH。
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 浓硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 浓硫酸 | Cu | 品红溶液 | SO2具有漂白性 |
C | 稀盐酸 | 碳酸钠 | 氯化钙溶液 | CO2与CaCl2不反应 |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性、吸水性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氰基丙烯酸甲酯(G：
)的合成路线如下：
―→
―→
已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为________。
(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。
(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。
(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。
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【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：
（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）
（1）乙烯的结构式是___。
（2）B中实验现象：___。
（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。
（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。
A.水 B.溴水
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。
（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。
（3
（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。
（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )
A. PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形
B. BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形
C. CS2中C原子采用sp杂化，为直线形
D. H2S中S原子采用sp杂化，为直线形
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O | 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O |
D | 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A. AlN中氮的化合价为+3B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN的摩尔质量为41 gD. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
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【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。
(1)M与N的关系为_____________________
(2)写出实验室制取W2的离子方程式____________________________ 。
(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。
①分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。
若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_______________________________________； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________
(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________________________。
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