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    4．化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜
    B．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大
    C．铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电
    D．“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂

    分析 A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐；
    B．1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关；
    C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸，硫酸密度增大；
    D．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂．

    解答 解：A．铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得简单，故A错误；
    B．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故B错误；
    C．铅蓄电池充电反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，充电过程中生成硫酸、消耗水，所以硫酸密度增大，则可根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故C正确；
    D．地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，在碱性条件下水解可以用来制肥皂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了生物炼铜、燃烧热、蓄电池以及油脂等知识点，属于化学与生活问题，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NA
    B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    D．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装制如图所示，依次发生的反应有：
    ①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
    ②2Cl--2e-═Cl2↑
    ③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
    下列说法不正确的是（　　）
    A．a是电源的正极
    B．铁电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑
    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH
    D．除去1mol CN-，电解过程中共产生标准状况下11.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对以下描述的解释或结论中，正确的是（　　）
    选项描述解释或结论
    A向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失溶液中含SO42-
    BCl2+H2O=HClO+HClCl2仅为还原剂，HCl为氧化产物
    CPH=1的溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    DSO2使酸性高锰酸钾溶液和品红试液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．书写电子式或用电子式回答下列问题：
    ①NaOH②H20③O=C=O④CCl4⑤Fe2+Fe2+⑥N2
    ⑦以氟化氢为例表示共价键形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A是石油裂解的主要产物之一．标准状况下，A对氢气的相对密度是14，乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．下图是以A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的→类型是加成反应；
    （2）B→C的化学方程式是CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）乳酸有多种同分异构体，其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构简式为CH2OHCHOHCHO；
    （4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是；
    （5）由E到F反应的化学方程式是nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；镍有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti两种原子，它们互称为同位素．
    （2）如图所示配合物分子内的作用力有ACE（填编号）．
    A．氢键   B．离子键   C．共价键  D．金属键   E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有①②③④（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为Ni5La或LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
    （3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为b
    a．[Cr（H2O）6]Cl3                  
    b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
    c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O          
    d．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为CN-或C22-（任写一种）；
    （5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是d
    a．HClO2   b．H2SeO3   c．H3BO3 d．HMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　　）
    A．观察放入金属Na是否产生气泡
    B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
    C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
    D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

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