Question

6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂SO₄．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键和非极性键．
（5）G的最高价与E形成的化合物的电子式，该分子的结构式为O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 F原子中无中子，所以是H；G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，则G是C元素；H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E都有-2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有-1价，原子半径小于O，故D为F；A有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al，据此解答．

解答 解：F原子中无中子，所以是H；G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C元素；H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E都有-2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有-1价，原子半径小于O，故D为F；A有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al．
（1）B为Al，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以在周期表中位于第三周期第ⅢA族，Al³⁺离子的结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅢA族；；
（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但是F没有正价，所以是H₂SO₄的酸性最强，故答案为：H₂SO₄；
（3）C、H形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，过氧根中存在非极性共价键，钠离子和过氧根之间存在离子键，
故答案为：离子键和非极性键；
（5）G的最高价与E形成的化合物为CO₂，电子式为，该分子的结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（6）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，电子层数越多其半径越大，故原子半径：Mg＞Al＞S＞O，
故答案为：Mg＞Al＞S＞O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．