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    在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体压强不再发生变化
    B、混合气体质量不再发生变化
    C、反应中CO与H2的物质的量之比为1：1
    D、生成nmolCO的同时生成nmolH2O
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
    解答： 解：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
    A．反应前后气体的体积不等，故混合气体压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A不选；
    B．反应前后气体的质量不等，故混合气体质量不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；
    C．CO与H2的物质的量之比等于化学计量数之比=1：1，故反应中CO与H2的物质的量之比为1：1不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C可选；
    D．生成nmolCO是正反应，同时生成nmolH2O是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D不选，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
    B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    C、△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    D、一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）虚线框内的装置图中所加试剂为
     
    ，该装置的作用
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为：
     
    ，离子反应方程式是
     
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
     
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：
     
    ．
    （5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是
     
    ．
    A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图：
    请回答以下问题：
    （1）①?⑥中属于取代反应的有
     
    ；
    （2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：
     
    写出E的结构简式；
     

    （3）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     

    （4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有
     
    种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为
     
    ．①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
    （5）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己炫 （无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、CaCl2=Ca2++2Cl-
    B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C、HNO3=H++NO3-
    D、NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
    B、NH4+、K+、ClO-、S2-
    C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展．光导纤维的主要成分是（　　）
    A、CaCO3
    B、Si
    C、SiO2
    D、SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁是一种常用的磁性材料，纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料．如淀法生产Fe3O4工艺流程示意图：

    已知：①工业绿矾中的杂质不溶于水，不参与反应；②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是
     
    ．
    （2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有
     
    ．操作A的名称是
     
    ，与加水溶解的过程中用到不同的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）在工艺流程中，通入适量空气氧化时的化学方程式为
     
    ．
    （4）由溶液B获得该副产品要经历以下步骤，请排出正确的操作顺序是
     
    （填字母编号），得到副产品的化学式为
     
    ．
    a．过滤　　b．加热浓缩　c．结晶　　d．冷却   e．洗涤
    （5）25℃时，0.01mol/L FeCl3溶液中加NaOH溶液有红褐色沉淀产生，当pH=6时c（Fe3+）=
     
    ﹛Ksp〔Fe（OH）3〕=3.8×10-38﹜
    （6）Fe3O4与稀硝酸恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A、该离子液体中含氨分子
    B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    C、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
    D、同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

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