【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是
A. 电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B. b电极上发生反应的方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 曲线O~P段表示O2的体积变化
D. 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol
【答案】D
【解析】由图可知,电流由正极流向负极,则b为阳极,a为阴极,惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,发生2H2O2H2↑+O2↑,
A.a为阴极,先发生Cu2++2e﹣═Cu,后发生2H++2e﹣═H2↑,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,故A正确;
B.b为阳极,溶液中的氢氧根离子放电,则b电极上发生的反应方程式为:4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正确;
C.由上述分析可知,曲线0~P段表示O2的体积变化,曲线P~Q段表示H2和O2混合气体的体积变化,故C正确;
D.曲线0~P段表示O2的体积变化,P点1.12L为O2,其物质的量为0.05mol,PQ段3.36L气体中,由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2,则从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol,H为0.1mol,故混合气体的平均摩尔质量为=17gmol﹣1,故D错误.故选:D.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D为短周期元素,核电荷数依次增大,且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大,请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;C、D两种元素所形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(2)写出A2C2的电子式__________。
(3)在恒温下,体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽,发生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的压强增加了20%,则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡,下列说法正确的是__________。
A.增加B单质的量,反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar,反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2 min时,A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时,该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为:___________。
(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应,反应的总化学方程式为:______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫是生物必须的营养元素之一,含硫化合物在自然界中广泛存在,循环关系如下图所示:
(1)火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应:
①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是__________。
(2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程__________。
(3)化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气,污染环境,有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式,利用氨水吸收废气中的SO2,并在富氧条件下氧化为硫酸铵,得到化肥产品。反应的化学方程式是__________。
②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示:
过程1:Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-,过程2的离子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是__________。
③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示,不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)
D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图,a、b是两根碳棒.以下叙述正确的是( )
A.a是阴极,发生还原反应
B.b是负极,发生氧化反应
C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红
D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e→Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=247.3kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=;10min时,改变的外界条件可能是 .
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 , 使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变. ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 .
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变
d.容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 .
a.化学反应速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的转化率:α(甲)<α(乙)
c.压强:P(甲)=P (乙)
(3)反应③中△H3= kJmol﹣1 . 800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系是(填代号).
a.v(正)>v (逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析,将A和B分离的常用方法是( )
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com