Question

室温下，将0．100 0 mol·L^－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1

D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

Answer 1

A

试题分析：A．b点时溶液为中性，根据电荷守恒可得c(M⁺)+c(H⁺)＝c(Clˉ)+c(OH^-)．由于溶液为中性。所以c(H⁺)＝c(OH^-)。两式相减可得c(M⁺)＝c(Clˉ)。错误。B．a到b点的水溶液中的电解质由弱电解质变为强电解质，自由移动的离子的浓度逐渐增大，所以导电性依次增强。正确。C．在pH=7时消耗的HCl的体积为20ml,因为在此时酸碱的物质的量相等。所以该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol/L^．正确。D．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5。正确。