Question

【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。

（2）实验室制Cl2的化学方程式为____。

（3）SOCl2与水反应的化学方程式为___。

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。

（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。

（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑； 丁 蒸馏 50.0% 取少量W溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Clˉ

【解析】

(1)根据装置图判断仪器名称，碱石灰与气体反应；

(2)实验室利用MnO2、4HCl（浓）制备氯气；

(3)SOCl2与水反应生成二氧化硫和氯化氢；

(4)丁中固体与液体反应制取二氧化硫比较合理，制取气体需要纯净，操作简单；

(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl；

(6)已知氯化亚砜沸点为77℃，已知SCl2的沸点为50℃，所以采用分馏的方法即可将之分离，消耗氯气为=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，以此来解答；

(7)先加硝酸钡，且排除干扰离子，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀检验氯离子。

(1)仪器c是球形冷凝管，f有两个作用一个是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出，一个是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解；

(2)实验室氯气制备的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O；

(3)SOCl2与水反应生成二氧化硫和氯化氢，方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

(4)因为甲中加热亚硫酸氢钠确实会产生二氧化硫，但是同时也会生成水，所以试管不能向下倾斜，乙中18.4mol/L的硫酸太浓，其中水分过少硫酸仍然以分子形式存在，无法与铜反应制取二氧化硫；乙中无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有很强的氧化性，可将亚硫酸钠中的+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子而无法得到二氧化硫，丁中反应生成硫酸钾与二氧化硫还有水，丁制取二氧化硫比较合理；

(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，则d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂为：；

(6)已知氯化亚砜沸点为77℃，已知SCl2的沸点为50℃，所以采用分馏的方法即可将之分离．消耗氯气为=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为×100%=50%；

(7)向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，含亚硫酸根离子和氯离子，检验溶液w中存在的Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-。