练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、物质W能溶解在水和乙醇中
    B、t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
    C、t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
    D、将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
    考点：溶解度、饱和溶液的概念
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A、由溶解度曲线图可知物质W能溶解在水和乙醇中；
    B、从溶解度曲线可以看出t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg解答；
    C、运用从溶解度曲线可以看出t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度相同来解答；
    D、运用将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃，t2℃时的溶解度大于t1℃的溶解度； 饱和溶液可变为不饱和溶液来解答．
    解答： 解：A、由溶解度曲线图可知物质W能溶解在水和乙醇中，故A正确；
    B、从溶解度曲线可以看出t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg，故B正确；
    C、从溶解度曲线可以看出t2℃时，物质w在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交于一点，则物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同，故C正确；
    D、将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃，t2℃时的溶解度大于t1℃的溶解度； 饱和溶液可变为不饱和溶液，故D错误；
    故选D．
    点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读以下材料：
    今年1月15日，河池市环保部门发现龙江河拉浪水电站内出现死鱼现象，经检测水质重金属镉含量超标．27日柳江上游河段镉浓度超标达5倍．河池市、柳州市分别在叶茂电站、宜州市区二桥、三桥、洛东电站和柳城糯米滩水电站设置了多个削减镉污染的化学物品投放点．广西龙江河突发环境事件应急指挥部30日召开新闻通气会称，龙江河镉污染应急处置取得成效，事态完全处于控制之中，下游柳江水质仍达标．
    专家组成员、清华大学教授张晓健介绍，事件处置措施主要使用的是“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是往江水里投放石灰以及聚合氯化铝．投放石灰提高受污染江水中的pH值，使水呈弱碱性，此时镉离子将以氢氧化镉细小颗粒沉淀；而聚合氯化铝能把这些细小颗粒混凝在一起，形成不溶于水的大颗粒沉淀．
    （1）依据上述材料，请谈谈此次水体污染的主要原因．
    （2）污水处理小组成员向河水中投放生石灰，使水呈弱碱性，请写出其反应的化学方程式．
    （3）水中的镉离子主要是可溶性氯化镉（CdCl2）离解形成的．它能与氢氧化钙反应，使镉以氢氧化镉形式沉淀出来，请写出该反应的化学方程式．
    （4）氢氧化镉是一种细小不溶性颗粒，随水流漂动，难以沉在河床底部，为此，小组成员还要投放聚合氯化铝，它能与氢氧化钙反应，形成强吸附性的氢氧化铝沉淀，氢氧化镉被其吸附后，最终能沉于河床底部．请写出氯化铝与氢氧化钙反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有4.0g NaA，其中含6.02×1022个Na+．（A表示原子或原子团）
    （1）NaA的相对分子质量为
     
    ．
    （2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为
     
    ．
    （3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中含有的粒子是
     
    ；
    （2）向氯水中，滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是
     
    ；
    （3）在氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是
     
    ；
    （4）写出氯气与水反应的化学方式
     
    ；
    （5）写出氯气与金属铁反应化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．摇匀后，液面下降，补充水
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得溶质质量分数为36.5%的盐酸．（保留小数点后一位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
    C、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
    D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L-1）为（　　）
    A、0.005B、0.001
    C、0.002D、0.05

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O（40C），④1.204×1024个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是
     
    ，所含分子数最多的是
     
    ，含有原子数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．（用序号填空）
    （2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则这三种气体的物质的量之比为
     
    ．
    （3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    族

    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）上表③所代表的元素是
     
    （填元素符号，下同），金属性最强的元素是
     
    ．
    （2）上述元素最高价氧化物的水化物呈两性的是
     
    （填化学式），它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）①②④三种元素原子半径由大到小的顺序为
     
    （填序号）
    （4）工业上常用硅酸钠溶液与稀硫酸反应制取硅酸，该反应的化学方程为：
     
    ．结合元素周期律，解释该反应发生的根本原因：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案