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    6．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA
    B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
    C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

    分析 A、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
    B、32g铜的物质的量为0.5mol，得到0.5mol铜需要转移1mol电子；
    C、熔融时KHSO4电离：KHSO4=K++HSO4-；
    D、标准状况下，四氯化碳为液体；

    解答 解；A、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故A错误；
    B、精炼铜时阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当转移电子为1mol，阴极析出0.5mol铜，故B正确；
    C、熔融时KHSO4电离：KHSO4=K++HSO4-，0.05mol熔融KHSO4中含有的阳离子只有K+数目为0.05NA，故C错误；
    D．标准状况下，四氯化碳为液体，而不是气体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确电解法精炼铜原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应且生成两种有机物的X的同分异构体有（不考虑立体异物）（　　）
    A．10种B．9种C．8种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    B．为防止食品氧化，常在食品袋中放入装有CaO的透气小袋
    C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
    D．生产有机玻璃的主要原料为纯碱、石英和石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶质的物质的量是0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．
    （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
    写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
    （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
    ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD（填写字母代号）．
    A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
    B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
    C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
    ②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/（L•min），达平衡时NO的转化率为75%，能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2（任写一条）．
    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
    ①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前增大（填写“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
    实验序号IIIIIIIV
    NaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0
    样品质量（g）3.44m17.221.5
    NH3体积（L）1.122.245.605.60
    试计算：
    （1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L-1．
    （2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（　　）
    实验序号①②③④
    盐酸体积/mL50505050
    固体质量/g3.066.129.1812.24
    生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344
    A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1
    B．原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
    C．实验②中，混合物过量
    D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．
    （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为1：2．
    （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl-=0.1mol/L（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列脱水过程中不属于取代反应的是（　　）
    ①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂       ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯
    ③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽   ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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