有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( )。
A.硫磺和硫铁矿均可作为生产原料 |
B.将矿石粉碎,是为了提高矿石的利用率 |
C.反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率 |
D.从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸 |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素锶(Sr)位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶(SrCO3)被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石(主要成分为SrSO4,含不溶性杂质)为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。
(1)写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图: 。
(2)隔绝空气高温焙烧中,若0.5mol SrSO4中只有S被还原,转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式: 。
(3)制取高纯碳酸锶过程中,常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性(与NH3溶于水原理相似),原因是 (用离子方程式表示)。
(4)该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作,其中最后两步是 。
(5)“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法:将天青石粉末与碳酸钠溶液混合,70oC下加热1~2h后,经一系列操作,得到碳酸锶。主要反应为:
SrSO4(s)+CO(aq) SrCO3(s)+SO(aq)
[已知:70oC时,Ksp(SrSO4)=3.3×10-7,Ksq(SrCO3)=1.1×10-10]
上述反应的平衡常数K= 。
(6)通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低,可能的原因是 (写一种)。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率,缩短生产周期,故温度越高越好 |
B.硫酸工业中,使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 |
C.电解精炼铜时,精铜作阴极 |
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
按要求回答下列问题:
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
Al3+ | 3.0 | 4.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于工业生产的叙述,错误的是 ( )。
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 |
C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 |
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 ( )。
A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热 |
B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂,因这些条件都符合化学平衡原理 |
C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2 |
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下:
下列推断不合理的是 ( )。
A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
C.在实际生产中CO2可被循环使用 |
D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
要经常向农田里施用钾肥的主要原因是( )。
A.土壤中钾元素的含量太少,需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要 |
B.土壤中钾元素的含量不少,但大多数以难溶于水的矿物质形式存在,农作物难以吸收 |
C.土壤中钾元素的含量不少,但都易溶于水被雨淋失,需施钾肥加以补充 |
D.钾元素是农作物生长需要量最大的元素,必须经常施钾肥加以补充 |
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