练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
    B、含氧酸酸性越强与铁片反应放出氢气的速率越快
    C、含4%硅的硅钢具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯
    D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
    考点：单质和化合物,化学反应速率的影响因素,硅的用途,油脂的性质、组成与结构
    专题：
    分析：A．食醋是水溶液属于混合物；
    B．硝酸为强酸，与Fe反应不生成氢气；
    C．变压器的铁芯是利用具有很好的导磁性的薄硅钢片叠压而成；
    D．纤维素不能在人体内水解；
    解答： 解：A．硫酸既是化合物又是酸，食醋是含3%-5%的乙酸溶液，属于混合物，故A错误；
    B．含氧酸的酸性强，与铁片反应产生氢气的速率不一定快，如硝酸为强酸，与Fe反应不生成氢气，故B错误；
    C．变压器的硅钢片含硅40%，其余为铁，具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯，故C正确；
    D．人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸、合金、生活中的化学等知识，注重基础知识的考查，掌握食醋的成分、掌握人体内没有能消化纤维素的酶是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：

    （1）b的原子结构示意图为：
     

    （2）m元素在周期表中的位置是
     
    ，第6周期共有元素
     
    种．
    （3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为
     

    （4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．
     

    （5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为
     
    （用离子符号表示）．
    （6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式
     
    ．
    （7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170-190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为
     
    ．
    （8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、焓变大于0的反应一定是自发进行的反应
    B、吸热反应一定是非自发进行的
    C、自发进行的反应一定容易发生
    D、有些吸热反应也能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或水解方程式中，正确的是（　　）
    A、HClO=ClO-+H+
    B、Cl-+H2O?HCl+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大
    B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快
    C、将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol
    　　　　　 H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    （1）书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式
     

    （2）碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为
     
    ；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4
    B、向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42-═BaSO4+CO32-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl-
    D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
    D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质

    （1）通入氯气后，A中的现象是
     
    ．C装置中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：2mol/L盐酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管
     
    ．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加
     
    ．    		若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加
     
    ．    		产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中

    滴加
     
    ．
     
    （3）某课外活动小组设计了如图的装置，用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，（阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：
    ⅰ．装置B中的阴极反应式
     
    ； 观察到A装置中的三个现象依次是
     
    、烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平、最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出．
    ⅱ．拔下Fe电极，向该电极所处溶液加入一种黄色的由4种元素组成的化合物的溶液会有某种现象产生以检验该电极反应产生的离子，此物质的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案