关于下列实验装置的叙述中.正确的是( ) A.装置①常用于分离互不相溶的液体B.装置②可用于实验室加热酒精与浓硫酸的混合物制取乙烯C.装置③可用于制备乙酸乙酯D.装置④可用于收集NO.CO2等气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列实验装置的叙述中，正确的是（　　）

A、装置①常用于分离互不相溶的液体

B、装置②可用于实验室加热酒精与浓硫酸的混合物制取乙烯

C、装置③可用于制备乙酸乙酯

D、装置④可用于收集NO、CO₂等气体

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．互不相溶的液体采用分液方法分离；
B．制取乙烯的实验加热温度为170℃；
C．浓硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯；
D．NO采用排水法收集，不能用排空气法收集．

解答： 解：A．分离互不相溶的液体采用分液方法，分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法，故A错误；
B．该装置没有温度计，无法控制温度，故B错误；
C．浓硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，且导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，故C正确；
D．NO极易被空气氧化生成二氧化氮，且NO不易溶于水，所以采用排水法而不是排空气法收集，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、物质制备、气体收集等知识点，同时考查学生对化学实验分析、评价、操作能力，知道从物质的性质、化学实验的安全性、评价性等方面分析，易错选项是C，不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中不能通过化学反应区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

A、澄清石灰水

B、KMnO₄酸性溶液

C、氯水

D、品红溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语正确的是（　　）

A、O^2-的结构示意图：

B、Na₂S的电子式：

C、羟基的电子式：

D、氮分子的结构式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制的Cu（OH）₂：
c．电解法：2Cu+H₂O

电解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂；该法的化学方程式为

．
Ⅱ．用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）═2H₂g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反应速率 v（H₂O）=

；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为

kJ．
（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

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科目：高中化学 来源： 题型：

图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，V_A=a L，V_B=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，V_B=0.6a L．
（1）B中X的转化率为

．
（2）A、B中X的转化率的关系是A

B（填“＞”“=”“＜”），其理由是

．
（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A

M_B（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作或方案的说法中正确的是（　　）

A、分离FeCl₃和AlCl₃两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可

B、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C、稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO₃溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色

D、在50mL量筒中配制0.1000mol?L^-1碳酸钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液

（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H₂B电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺，NaHB溶液

．
（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14 mol²/L² B．c（Na⁺）+c（K⁺）═c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺） D．c（Na⁺）+c（K⁺）═0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

，原因是

（用文字和离子方程式说明）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X之间的转化关系如图所示．其中B、X为单质，D在常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）．

请回答下列问题：
（1）若气体E是大气污染物，可形成酸雨，F为一元强酸．
①写出A的电子式：

；稳定性：A

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应①的化学方程式为：

．
③在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：

．
④有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色．由此得出的结论是：

．
⑤在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁

V₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）若气体E不是大气污染物，F为二元弱酸．
①写出E的结构式：

．
②在一定温度下，将少量气体E通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9mol²?L^-2．现将该沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，则其K_SP

（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时F的阴离子在溶液中的物质的量浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，则：①当x=5.0时，上述平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

．
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a

b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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