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    19．分子式为C5H11Cl并含两个甲基的有机物的同分异构体共几种（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：
    （1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；
    （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；
    （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；
    （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．

    解答 解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有
    主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
    主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
    主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH2Cl；
    共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种．
    故选B．

    点评 本题考查氯代物的同分异构体的判断，难度不大，掌握同分异构体的书写是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
    B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小
    C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害
    D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为Na2SO4+CaCO3+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2CO3+CaS+4CO↑．
    （2）
    ①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化学式）
    ②步骤 II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应能发生的原因是常温下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中，NaHCO3溶解度最小．该工艺中循环利用的物质是CO2、NH3．
    ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是D   （填正确答案标号）．
    A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸腾炉   E．石灰窑
    ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na随废液排出．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH4Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
    （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量）（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X2是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体．请回答下列问题：
    （1）写出Z元素符号Na，画出X的原子结构示意图；
    （2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
    （3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA
    C．1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
    D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的化学式相同，两者互为同分异构体
    B．苯能和氢气发生加成反应，是由于其结构中有碳碳双键
    C．紫外线杀菌是在紫外线条件下，蛋白质发生盐析杀死细菌
    D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，D元素同主族，B，C元素同周期；A，B，C，D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
     化合物 甲 乙 丙 丁
     组成元素B、C  A、C A、DC、D
    常温下，甲物质为气体，遇空气变为红褐色；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体，在丙和丁中，D元素均为+1价．请填写下列空白：
    （1）乙物质的化学式为H2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2；
    （2）自然界生成甲物质的反应的化学方程式为O2+N2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （3）丙与水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （4）丁于水反应制取某种气体时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

    A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

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