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(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池.a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、c相连时 c极上产生大量气泡; b、d相连时,d极发生氧化反应.这4种金属的活动性由强到弱的顺序是
 

(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的
 
极相连.
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:
 
碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:
 

(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电.若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是
 
.(不考虑气体的溶解)
(5)将含有0.4mol Cu(NO32和0.4mol KCl的溶液1L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为
 
L.
分析:(1)形成原电池时,较为活泼的金属为原电池的负极,根据电子转移以及电极反应的现象判断原电池的正负极,可确定金属的活泼性;
(2)在钥匙上镀上一层铜,镀层金属为阳极,镀件金属为阴极;
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液,阳极生成氯气,阴极生成氢氧化镁和氢气;如铜作阳极,则阳极铜被氧化,阴极生成氢气;
(4)电极饱和食盐水,阳极生成氯气,阴极生成氢气和氢氧化钠,结合电极方程式计算;
(5)阳极生成氯气和氧气,结合电子转移的物质的量计算.
解答:解:(1)a、b相连时,导线上电子由 a→b,说明a为负极,则活泼性a>b;
c、d相连时,电流由 d→c,则c为负极,金属活泼性c>d;
a、c相连时 c极上产生大量气泡,c应为正极,金属活泼性c<a;
b、d相连时,d极发生氧化反应,d为负极,则金属活泼性d>b,
则活泼性顺序为a>c>d>b,
故答案为:a>c>d>b;
(2)在钥匙上镀上一层铜,钥匙为阴极,应连接电源的负极,故答案为:负;
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液,阳极生成氯气,阴极生成氢氧化镁和氢气,电解总反应式为Mg2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,
如铜作阳极,则阳极铜被氧化,阴极生成氢气,电解总反应式为Cu+H2O
 电解 
.
 
Cu(OH)2+H2↑,
故答案为:Mg2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑;Cu+H2O
 电解 
.
 
Cu(OH)2+H2↑;
(4)用惰性电极电极饱和食盐水,阳极上是氯离子失电子,电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑,阴极上是氢离子得电子,2H++2e-═H2↑,总反应为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,当电源提供给0.2mol电子时,根据2H++2e-═H2↑可知,生成0.1mol氢气,根据总方程式可知,2NaOH~H2↑,所以溶液中氢氧根离子,n(OH-)=0.2mol,此溶液体积为2L,溶液中c(OH-)=
0.2mol
2L
=0.1moL/L,则pH=13,
故答案为:13;
(5)将含有0.4mol Cu(NO32和0.4mol KCl的水溶液1L,用惰性电极电解,溶液中的阳离子有Cu2+、H+、K+;移向阴极,发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu
阴离子Cl-、OH-、NO3-,移向阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,0.3molCu生成转移电子为0.6mol;溶液中氯离子物质的量为0.4mol,全部反应失去电子物质的量为0.4mol,生成氯气为0.2mol,还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol,所以共生成气体标准状况下生成气体体积为(0.05mol+0.2mol)×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:5.6L.
点评:本题考查较为综合,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握电解方程式的书写,为解答该题的关键,注意把握离子的放电顺序,难度中等.
练习册系列答案
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把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下发生反应,反应前及反应后各物质的质量见下表:
A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 23.6 0.4
反应后质量/g 待测 17.4 2 3.6
下列说法不正确的是(  )

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(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的   极相连。
(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:                          
碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:                              
(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是      。(不考虑气体的溶解)
(5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为      L。

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科目:高中化学 来源:2014届云南省高二下学期期末考试化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、 c相连时 c极上产生大量气泡; b、 d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________

(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的   极相连。

(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:                          

碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:                              

(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是      。(不考虑气体的溶解)

(5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为      L。

 

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