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    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.氢化物稳定性：X＞Y
    B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
    C.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
    D.干燥的W单质具有漂白性

    【答案】B
    【解析】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据他们在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y次外层电子数是2，所以其最外层电子数是4，则Y是C元素，可推知X是B元素，Z是P元素，W是S元素．
    A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；
    B．碳酸为弱酸，而硫酸为强酸，故硫酸的酸性较强，故B正确；
    C.4种元素的单质中，Y形成的单质金刚石的熔沸点最高，故C错误；
    D．硫单质不具有漂白性，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
    B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
    C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色。其中C是一种淡黄色固体，加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。A与B溶液混合后可得到D。

    （1）写出下列物质的化学式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。

    （2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________________。

    （3）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，再分别加入0.1 mol 的下列物质：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填编号）___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

    A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

    B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

    C. Na<Mg<Al<S

    D. Ca<Rb<K<Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. C点的溶质只有NaAlO2

    B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比=3∶1

    D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）

    A. 第①组充分反应后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

    B. 第②组剩余固体是铜铁混合物

    C. 第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=5 mol/L

    D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。

    （1）A的化学式为_______；

    （2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。

    （4）E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为_______________________________ 。

    （5）向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

    （1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

    （2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；

    ②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；

    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

    （3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

    ①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

    ②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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