Question

15．工业上用粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是 （　　）

• A． 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，再加入盐酸调节溶液pH
• B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO₂
• C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
• D．
  如图所示装置可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃晶体的热稳定性

Answer 1

分析 A、除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气；
C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，据此解答即可；
D、Na₂CO₃加热不易分解，NaHCO₃晶体加热容易分解，据此解答即可．

解答 解：A、除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；
B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故B错误；
C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确；
D、Na₂CO₃加热不易分解，NaHCO₃晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO₃，大试管中盛放Na₂CO₃，NaHCO₃间接加热能分解，Na₂CO₃直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反，故D错误，故选C．

点评 本题以纯碱工业为载体，考查的是粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比较、气体通入顺序以及流程分析等，难度不大．