Question

海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式______．
（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是______（填序号）．
①加适量的KI溶液              
②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液         
④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式为______ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化钠是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，电子式符合离子化合物书写特点；
（2）没有新物质生成的变化属于物理变化；
（3）氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钠溶液，注意不能引入新的杂质；
（4）电解过程实际上是将电能转化为化学能的过程，根据原子守恒计算食盐的质量．
解答：解：（1）氯化钠是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（2）蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水，该过程没有新物质生成，所以由此可判断蒸馏法是物理变化，故答案为：物理变化；
（3）①．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故①错误；
②．通入溴蒸气，与氯气不反应，故②错误；
③．液溴和氯气都与NaOH反应，故③错误；
④．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故④正确．
故选④；
（4）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，电解过程实际上是将电能转化为化学能的过程，根据氯原子守恒得食盐的质量==58.5t，
故答案为：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，电能转化为化学能，58.5．
点评：本题考查了电解原理、电子式的书写、根据方程式进行计算、除杂等知识点，难度不大，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质．