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    将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。制备工艺流程如下：

    （1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是                             。 

    （2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为                                             。

    （3）“除铁”时，溶液的pH应调整到            （相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·L－1）。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.5

    8.0

    Cu2+

    5.2

    6.7

    Fe2+

    5.8

    8.8

    （4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为                                 。

    （5）试剂X为                       。

    （6）由ZnSO4溶液需经过：             、             、过滤及干燥得ZnSO4·7H2O。


    （1）Zn2+水解使溶液显酸性[或写：Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+]

    （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    （3）3.2～5.2(或pH约为4)

    （4）MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O = MnO2↓+(NH4)2SO4+2H2SO4

    (或：MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O = MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4)

    （5）Zn粉

    （6）蒸发浓缩、冷却结晶


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    物质的化学变化都伴随着能量变化

    　

    B．

    凡是吸热反应都需要加热

    　

    C．

    表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O   △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

    　

    D．

    等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

                     Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

              2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

                H++OH-=H2O

    向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

        H++OH-=H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

           Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

    D

    向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

                CO2 + OH- = HCO3-

    向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2

            SO2 + OH- = HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2NA

    B．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA

    C．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

    D．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3×10－22，H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·L－1；Ksp(CuS)=6×10－36，Ksp(MnS)=4.5×10－14。下列说法正确的是

    A．相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小

    B．CuS和MnS一定都溶于强酸

    C．反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021

    D．在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

    ① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

    全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

    (1)实验室欲用如图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

    ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。

    ②试管中发生反应的化学方程式是____________。

    ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是________。

    (2)氨有很多重要性质。

    ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_________

    _____________________________________________________。

    ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，如出现白烟，说明有氯气泄漏，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是________。

    (3)写出氨的两种用途：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(　　)。

    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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