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    【题目】下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( )

    A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

    C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

    【答案】B

    【解析】

    A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；

    B．中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故B正确；

    C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法使用pH试纸测定，可选用pH计，故C错误；

    D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】属于道尔顿近代原子论的观点有

    A.原子还可由其他更小的微粒构成

    B.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中

    C.原子在化学变化中保持其不可再分性

    D.电子在原子核外空间做高速运动

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    【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）

    A.此过程中没有分解反应
    B.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
    C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放
    D.此过程中S元素的化合价未发生改变

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    【题目】利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）锌基态原子核外电子排布式为________________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

    （2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

    （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-

    C.无色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-

    D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

    A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，
    计算
    （1）参加反应的HCl的物质的量？
    （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
    （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

    A.牛奶在冰箱里保存

    B.向玻璃中加入氧化铅

    C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

    D.在糕点包装内放置小包除氧剂

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    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度

    (mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝9

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是____________________。

    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1

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