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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．明矾常作净水剂
    B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    C．在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
    D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

    分析 A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；
    B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀；
    C．KMnO4溶液能吸收水果释放的催熟剂乙烯；
    D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的．

    解答 解：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾常作净水剂，故A正确；
    B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故B正确；
    C．KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯，乙烯是水果的催熟剂，所以在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间，故C正确；
    D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了盐的水解、原电池原理、乙烯的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
    元素符号元素性质或原子结构
    AA是形成化合物最多的元素
    BB元素的单质在空气中含量最多
    CC元素在地壳中含量最多
    DD元素在同周期中金属性最强
    E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    （1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    （2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键；
    （3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
    （4）B、C、D、E简单离子半径大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）；
    （5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0L N2（标准状况）
    B．有0.250mol KNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为3.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（　　）
    A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．CH4还原NO可消除氮氧化物的污染，反应方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在该反应中，被还原的物质是NO（填化学式），作为还原剂的物质是CH4（填化学式）；若反应中消耗了4mol NO，则生成1mol CO2，反应中转移电子的物质的量是8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7＞8.5
    Mn2+8.39.8
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
    ②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
    a．NaOH溶液、酚酞试液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符号是Mg．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出A的最高价氧化物的水化物所含有的化学键是离子键、共价键．
    （4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有0.15mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
    BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
    CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制备HClO
    A．AB．BC．CD．D

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