练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )

    A. 18gH2O中含有的质子数为10NA

    B. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    【答案】B

    【解析】

    A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故A正确；B. 偏铝酸钠溶液中溶剂水中也含有氧元素，1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构)

    B. 已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的

    C. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

    D. 按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比______，质量比为_______。

    (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。

    (3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

    (a、b、c均大于零)。

    下列说法正确的是

    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

    D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

    （2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

    （3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

    （4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

    （5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是_____________，名称是_______________________；

    （2）①的反应类型______________，②的反应类型__________________；

    （3）反应②的化学方程式_______________________________；

    反应④的化学方程式______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的第一电离能低于同周期左右相邻元素

    B

    B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍

    C

    C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键

    D

    D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键

    E

    E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：_______．

    （2）写出E元素的元素符号：______，其价电子排布图为：_______．

    （3）A与D形成化合物的化学式为 __，是_______分子（填“极性”或“非极性”）

    （4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为__个、__个．

    （5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣．N3﹣的空间构型为______，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是_____，E的配位数是_____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过化合反应可以得到的物质有

    A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案