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【题目】下列说法正确的是

A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OHC2H5OH

C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D.分子组成为CH4C2H6O的有机物不存在同分异构现象

【答案】C

【解析】

A、油脂水解得到高级脂肪酸属于电解质,A错误;

B、酯水解时,羧酸得到羟基、醇得到H原子,所以同位素18O应在乙醇分子中,B错误;

C、新制氢氧化铜与葡萄糖、加热会产生砖红色沉淀,与乙酸混合,沉淀消失,与乙醇混合无明显现象,现象不同可以鉴别,C正确;

D、甲烷无同分异构体,而C2H6O存在同分异构体,可以是乙醇或甲醚,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是( )

A.碳为电池的正极
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.反应2NH4++2e=2NH3↑+H2↑在负极上发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格.
(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.负极反应式为 . 正极反应式为
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为 , 若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为 , 正极反应式为
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式:
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是(填“a”或“b”),该极的电极反应式是:
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )

A. 二者燃烧时现象完全相同

B. 点燃前都不用验纯

C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮

D. 二者燃烧时都有黑烟生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(
A. 得电子能力相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( )D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol,小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分子中,所有原子都处于同一平面内的是(

A. CH4 B. C6H6 C. CH3—CH3 D. CH3Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是

A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可

D.加入澄清石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物.
(1)一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应5min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= , 此反应在该温度下的平衡常数K=
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

①上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”).
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 . A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“大于”、“小于”或“等于”).
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为 , 理论上通过外电路的电子最多为 mol.

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