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    【题目】700℃时，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/mol/L

    0.1

    0.2

    0.2

    C（CO2）/mol/L

    0.1

    0.1

    0.2

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

    【答案】D

    【解析】A、甲装置中生成H2O的物质的量浓度为0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此消耗CO2物质的量浓度为0.05mol·L－1，则CO2的转化率为0.05/0.1×100%=50%，乙装置相当于在甲的基础上增加0.1mol·L－1的H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即乙中CO2的转化率大于50%，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙为等效平衡，丙装置中c(CO2)是甲中2倍，故B说法正确；C、

    H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）

    起始： 0.1 0.1 0 0

    变化： 0.05 0.05 0.05 0.05

    平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的表达式，700℃时的化学平衡常数为0.05×0.05/(0.05×0.05)=1<25/16，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，故C说法正确；D、因为反应前后气体系数之和相等，因此两个平衡中c(CO)相同，故D说法错误。

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    ①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,写出前一个反应的离子方程式：____________________________。

    ②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完,测得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,则a=______________。

    (2)KClO3是一种重要的氧化剂,工业上制备KClO3的方法之一如下：

    ①写出电解时反应的化学方程式：_______________________________。

    ②相同温度下,两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。

    ③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请填写空白处：

    2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;

    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，

    K2MnO4+Cl2O2↑+___________+___________。

    反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是__________________________。

    (3)已知Cl2O是酸性氧化物,将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质______________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。

    (3)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

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    【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

    （1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）。

    （2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。

    （3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______。

    （4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 该温度下，平衡常数值为400

    C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

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