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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

    A．18 gH2O中含有的质子数为10NA

    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子


    【解析】　金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。

    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

    ①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管

    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

    ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

    ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

    ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

    ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管

    下列对以上操作的判断。正确的是                                                                 （    ）

    A．除①外都对        B．除⑥外都对        C．④⑤不对      D．全都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是             （    ）

    A．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；

    B．Cu能导电，所以Cu是电解质；

    C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；

    D．液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

    ②过滤并洗涤沉淀；

    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

    回答下列问题：

    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是             。

    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=           （要求写出计算过程）。

    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果           （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

    A．18gH2O中含的质子数为10NA

    B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

    C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 

    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于130，小于160。经分析

    得知，其中碳和氢的质量分数之和为56.16%，其余为氧。该化合物分子中

    最多含碳氧双键的个数为

    A．1          B.2   C．3           D.4

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