Question

意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（　　）

• A、N₄与N₂互为同位素
• B、¹⁴N原子核内的中子数为14
• C、N₄沸点比P₄（白磷）低
• D、N₄是一种比N₂稳定的物质

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、N₄与N₂只有N元素组成，是单质，依据同素异形体、同位素的概念分析；
B、中子数=质量数-质子数；
C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；
D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较，物质具有的能量越低越稳定．

解答： 解：A、N₄与N₂是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故A错误；
B、¹⁴N原子核内的中子数为14-7=7，故B错误；
C、N₄和P₄都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C正确；
D、1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1molN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以1mo1N₄气体转变为N₂将放热，氮气的能量更低，更加稳定，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．