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    15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5

    分析 锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．

    解答 解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选C．

    点评 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．

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    C．H+在负极得到电子被还原D．电流从锌片经导线流向铜片

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    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．均能与碳酸氢钠反应
    B．只用碳酸钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙
    C．与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3
    D．甲的化学式为C11H13O2，乙含有两种含氧官能团

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    A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3

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    5．下列关于Na+的叙述错误的是（　　）
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