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    工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：

    已知：

    ①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

    ②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

    ③煅烧 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，试剂A为 。

    （2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为 。

    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 。

    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 。

    已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。

    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是 。

    练习册系列答案
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    现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05mol。（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是

    A．NO与NO2的物质的量之比为1：5

    B．反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量浓度为0.5 mol/L

    C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol

    D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是

    A．CH2===CH—CH===CH2

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (NH4)2Fe(SO4)26H2O（M＝392gmol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

    Ⅰ．莫尔盐的制取

    回答下列问题：

    （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是 。（用离子方程式表示）

    （2）制取的莫尔盐最后要用 洗涤（填字母编号），其目的是： 。

    a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

    （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是_____________。

    Ⅱ．FAS纯度测定

    为测定FAS纯度，取m g样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

    （1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。

    i）写出此反应的离子方程式： 。

    ii) 滴定时必须选用的仪器是 。

    （2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。

    列出计算FAS晶体纯度的代数式 （不用计算出结果）。

    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是 ，设计简单的化学实验验证上述推测 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是

    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三下仿真二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

    有关核黄素的下列说法中，正确的是

    A．该物质属于有机高分子

    B．不能发生酯化反应

    C．不能与氢气发生加成反应

    D．酸性条件下加热水解，有CO2生成

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是( )

    ①2?甲基?1,3?丁二烯和2?丁炔 ②1,3?戊二烯和2?丁炔

    ③2,3?二甲基?1,3?戊二烯和乙炔 ④2,3?二甲基?1,3?丁二烯和丙炔

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I.某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

    A．该有机物的化学式为C20H14O5

    B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

    C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

    D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为500mol

    II.绿原酸是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

    （1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。

    （2）B的分子式是__________________。

    （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是_______________。

    （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是_______。

    （5）1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。

    （6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

    ①符合上述条件的F有________种可能的结构；

    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为________ (任写1个)。

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