Question

7．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Y＞Z＞W
• B． 单质的还原性：X＞Y
• C． 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
• D． 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小；
B．同周期从左向右金属性减弱；
C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；
B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确；
C．溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．