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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是


  1. A.
    精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA
  2. B.
    通常状况下,将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NA
  3. C.
    18g2H218O所含的中子数为1.8NA
  4. D.
    53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA
D
分析:A、根据精炼铜的原理和电极反应计算分析;
B、依据碘化氢和氯气能发生氧化还原反应,结合化学方程式计算分析;
C、质量换算物质的量结合分子式,利用质量数=中子数+质子数进行计算;
D、质量换算物质的量计算固体中所含离子数.
解答:A、精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+;阴极反应:Cu2++2e-=Cu,阴极增重6.4g时物质的量为0.1mol,电子转移为0.2mol,故A错误;
B、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应:2HI+Cl2=I2+2HCl,0.5molHI全部反应需要Cl20.25mol,生成HCl的物质的量为0.5mol,剩余Cl20.25mol,生成的I2在通常状况下为固体,剩余生成的气体物质的量为0.75mol,故B错误;
C、18g2H218O物质的量为,所含的中子数为mol×(1×2+18-8)×NA=9.8NA,故C错误;
D、53g碳酸钠固体物质的量为=0.5mol,含离子数为含钠离子为1mol,碳酸钙离子0.5mol,共1.5mol离子,即1.5NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查粗铜精炼的原理应用,氧化还原反应的计算,质量换算物质的量,结合质量数=中子数+质子数的计算微粒数,关键是D选项是固体中的离子数计算.
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