【题目】高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：____，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择____(填序号)。
a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_________。
若溶液碱性过强，则MnO4—又会转化为MnO42—，该转化过程中发生反应的离子方程式为________，因此需要通入某种气体调pH＝10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是________。
图1 
图2 
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_____，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_____。
【答案】KClO3＋3MnO2＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O↑ c 3MnO42－＋2H2O===2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－ 4MnO4－＋4OH－===4MnO42－＋O2↑＋2H2O Cl－具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原 过滤速度快、效果好 MnO42－-e－===MnO4－ 电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，溶液颜色由紫色转变为绿色(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，MnO4－转化为MnO42－，溶液颜色由紫色转变为绿色)
【解析】
在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，溶于水得墨绿色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氢氧化钾溶液再调节pH值为10～11，使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，趁热过滤除去二氧化锰，得高锰酸钾溶液，冷却结晶得高锰酸钾晶体。
(1)在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，生成K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，反应的化学方程式为KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；瓷坩埚和石英坩埚中均含有SiO2，在加热条件下SiO2能与KOH反应，Al2O3在加热熔融时也可与KOH反应，故只能选用铁坩埚；
(2)操作④是使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，反应的离子方程式为3MnO42－＋2H2O===2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－；若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-和氧气，反应的离子方程式为 4MnO4－＋4OH－===4MnO42－＋O2↑＋2H2O；在调节pH值时，若使用盐酸，Cl－具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原，所以如果用盐酸会被高锰酸钾氧化成氯气，故不能用盐酸调节pH值；
(3)抽滤与过滤相比，抽滤速度快、效果好，所以用抽滤不用过滤；
(4)电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4，电解过程中右侧石墨电极为阳极，是K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，电极反应式为MnO42--e-=MnO4-，电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色)，
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【题目】25 ℃时，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L－1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L－1盐酸 | pH＝3盐酸 |
下列说法中正确的是( )
A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小
D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
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【题目】某有机物F(
)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。
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【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6 ②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；
（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是_________
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
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【题目】香料G的一种合成工艺如图所示。
已知：ⅰ.A的分子式为C5H8O，其核磁共振氢谱显示有两组峰，其峰面积之比为1∶1；ⅱ.CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2；
CH3CHO+ CH3CHO
；
CH3CH=CHCHO+H2O。请回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_______。
（2）A的结构简式为______。
（3）写出D→E的化学方程式：__________。
（4）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_________。
（5）F是比M多一个碳原子的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_____。
①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应③苯环上有2个取代基
（6）以2丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)____。请用以下方式表示： 
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【题目】pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是
A.
不能在同一溶液中大量共存
B.H2CO3电离平衡常数
C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（
）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的
最终将变大
D.pH =9时，溶液中存在关系
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【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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【题目】下列物质 ①Cu；②液态SO2；③纯醋酸；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥酒精。
I．属于非电解质的是_______________________；（填序号）
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 _________________（填“强”或“弱”）电解质；
(2)写出HCO3-水解的离子方程式：_____________________________________；
(3)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________。
III.Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
(2)溶液中由水电离出c(OH-)=______________；
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=____________。
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