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    下列说法正确的是（　　）
    A、白磷分子呈正四面体，键角109°28′，1mol白磷含共价键6mol
    B、臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
    C、S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
    D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．白磷中键角为60°；
    B．臭氧分子含3个O原子，为V型结构；
    C．S8是分子晶体，有船式和椅式结构，摩尔质量的单位为g/mol；
    D．石墨为层状结构，每个碳原子与其它3个碳原子形成3个共价键．
    解答： 解：A．白磷的分子的结构为，白磷分子呈正四面体，键角60°，1mol白磷含共价键6mol，故A错误；
    B．B．臭氧分子含3个O原子，为V型结构，而等质量的臭氧和氧气，均由氧原子构成，则氧原子物质的量相同，所含的氧原子数相同，故B错误；
    C．S8是分子晶体，8个硫原子不在同一个平面上，摩尔质量为256g/mol，故C错误；

    D．石墨的层状结构图为，每个碳原子与其它3个碳原子形成3个共价键，所以每个碳原子只有3个价电子形成共价键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及分子结构、物质的量的计算、摩尔质量等，注意把握常见晶体的结构，注重结构与性质的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
    ①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，则E反应物
     
    E生成物
    ②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A
     
    B
    ③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管
     
    镀锡铁管
    ④有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1
     
    V2
    ⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-）
     
     c（SO42-）
    （2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
    ⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH
     
    ；
    ⑦某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
     
    ；
    ⑧水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw
     
    ；
    ⑨在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3?H2O的电离程度
     
    ；
    ⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp（AgCl）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    B、若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
    C、反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1
    D、其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重金属离子对河流及海洋会造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．
    （1）常温下，如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=
     
    （有关数据见下表）．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）如果排放前拟用沉淀法除去Ag+、Pb2+这两种离子，你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项正确的是（　　）

    制取氧气
    制取Fe（OH）2
    用盐酸滴定NaOH溶液
    制备乙酸乙酯
    ABCD
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑．整个过程不可能发生的变化为（　　）
    A、2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、Fe-3e-═Fe3+
    C、Fe2++2OH-═Fe（OH）2
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA
    B、在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C-H键数目为6NA
    C、将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA
    D、以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）阿司匹林（ ）具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．写出阿司匹林与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
     

    （2）一种缓释阿司匹林的结构式如图：

    该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、
     
    和一种聚合物．这种聚合物的单体的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A、常温下浓H2SO4能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    B、Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
    C、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D、石墨具有导电性，可用于制造半导体材料

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