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    为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
     被提纯物质除杂试剂（操作）分离方法
    A溴乙烷（Br2）Na2SO3溶液分液
    BNH4Cl（I2）加热升华
    C乙烷（乙烯）酸性KmnO4溶液洗气
    DAl（OH）3胶体（N aCl固体）溶于水抽滤
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯和除杂,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；
    B．氯化铵加热分解；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    D．胶体粒子能透过滤纸．
    解答： 解：A．溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应，而溴乙烷不溶于水，然后用分液的方法分离，故A正确；
    B．氯化铵加热分解，在温度稍低时又生成氯化铵，碘易升华，不能用加热的方法将二者分离，故B错误；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水来除杂，故C错误；
    D．胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别可能是（　　）
    A、NO2和水
    B、SO2和NaOH溶液
    C、NH3和稀盐酸
    D、Cl2和饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （零班做）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e：f的值为
     
    （填选项标号）．
    A．1    B．
    1
    2
      C．2    D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=
     
    ．
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为
     

    （3）工业含Cr2O
     
    2-
    7
    的废水另一种处理方法是放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O
     
    2-
    7
    发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O
     
    2-
    7
    的物质的量为
     
    mol．
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
     
    ．
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：
     
    CuH+
     
    HNO3-
     
    Cu（NO3）2+
     
    H2↑+
     
     
    +
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C、常温下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜②＜③
    D、等体积物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+
    B、酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OH-=H2O来表示
    C、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞
    D、Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+．利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005mol/L．若处理10L该废水至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黄色）+2H+
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为
     
    ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为
     
    ．

    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中=
     
    ．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
    B、常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同
    C、用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度
    D、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、银氨溶液：H+、Na+、NO3-、Cl-
    B、使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl-、I-
    C、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、NO2

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