Question

【题目】氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：

(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO2的几个化学反应：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

Answer 1

【答案】bc 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:1 ① ②③

【解析】

(1) NO和NO2均为大气污染物，NO为无色气体，难溶于水，可用排水法收集，NO2为红棕色气体，易溶于水，不可用排水法收集，所以正确的有bc ；

(2)二氧化氮与水反应生成硝酸和水，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中氮为+4价，产物硝酸中氮为+5价，一氧化氮中氮为+2价，所以化合价升高、被氧化的氮原子有2个，化合价降低、被还原的氮原子有1个，即被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为2:1；

(3) ①2NO+O2=2NO2氮元素化合价升高 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O氮元素化合价降低 ③4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O氮元素化合价降低 ④N2O42NO2 氮元素化合价不变，化合价升高体现还原性，化合价降低体现氧化性，则体现N元素还原性的是①，体现N元素氧化性的是②③。