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14.化学键知识是学习化学理论的基础.下列物质中,含有非极性键的是(  )
A.Na2OB.H2O2C.CH4D.MgCl2

分析 一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,同种非金属形成非极性键,以此来解答.

解答 解:A.氧化钠只含离子键,故A不选;
B.过氧化氢含O-H极性键、O-O非极性键,故B选;
C.甲烷只含C-H极性键,故C不选;
D.氯化镁只含离子键,故D不选;
故选B.

点评 本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见物质中的化学键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有机物数量庞大,下列有关它们的说法中正确的是(  )
A.可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
B.乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl,但二者反应类型不同
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池.
(1)原电池中使用的电解质溶液是稀硫酸(或稀盐酸);
(2)写出电极反应式:负极:Zn-2e-═Zn2+,正极:2H++2e-═H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能(kJ•mol-1)分别为436、496和462,则a为(  )
A.-332B.-118C.+350D.+130

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.下面是几种常见的化学电源示意图,完成下列问题:

(1)上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能.
(2)干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+
(3)氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在负(填“正”或“负”)极发生氧化反应(填“氧化”或“还原”),电路中每转移0.4mol电子,标准状况下消耗O2的体积是2.24L.
(4)铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O.
(5)下列说法不正确的是A.
A.铅蓄电池放电和充电为可逆反应
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
D.铅蓄电池放电时的总反应方程式为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法或表示方法中正确的是(  )
A.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.在自然界中,化学腐蚀比电化学腐蚀更为普遍
C.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望产物,原子利用率100%
D.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素.已知M1、M3最外层电子数相同,M2、M4电子层数相同.若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子,M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径,M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层.下列说法不正确的是(  )
A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2
B.原子半径M4>M2>M3>M1
C.气态氢化物的稳定性M3>M1
D.原子序数M3>M2>M4>M1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为23.下列说法不正确的是(  )
WX
YZ
T
A.原子半径Y>Z,非金属性W<X
B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于配合物[Ag(NH32]OH的说法中不正确的是(  )
A.存在离子键、共价键、配位键
B.中心离子是Ag+,形成配位键时提供空轨道
C.配体是NH3,其价层电子对互斥模型是三角锥形
D.电离方程式为[Ag(NH32]OH=[Ag(NH32]++OH-

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