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    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是

    组别

    c(HCl)/molL-1

    温度/℃

    状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A.4-3-2-1

    B.1-2-3-4

    C.3-4-2-1

    D.1-2-4-3

    【答案】C

    【解析】

    本题中影响反应速率的因素主要有浓度、温度、物质的状态，3组，4组浓度、状态相同，温度不同，3组温度高即速率快，2组，4组温度、浓度相同，状态不同，4组是粉末状即速率快，2组比1组温度高，浓度大，2组速率快，因此整个速率快慢为3-4-2-1即C正确；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：

    已知：

    ①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

    ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

    (1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。

    A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧

    (2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。

    (3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    (4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。

    (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。

    ①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。

    ②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

    B. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    C. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

    已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

    产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

    2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

    假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

    B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

    C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

    D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。

    (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因___________________________________________________。

    (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________。

    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为___mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成气体Z的浓度为0.4 mol·L－1。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

    A.X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)

    B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)

    C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)

    D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ）

    A.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X

    B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

    C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

    D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )

    加入的物质

    对所得溶液的分析

    A.

    90mL H2O

    由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1

    B.

    0.1mol NH4Cl固体

    c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大

    C.

    10mL pH=13的NaOH溶液

    NH3·H2O的电离程度不变

    D.

    10mL pH=3的盐酸

    溶液呈中性

    A.AB.BC.CD.D

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