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    6．下列关于有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
    B．两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则一定是互为同分异构体
    C．醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定是醛类
    D．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两有机物中氢元素的质量分数必须是相等

    分析 A．若苯的结构中存在单、双键交替结构，邻二甲苯的邻位二元取代物有两种；
    B．具有相同的摩尔质量，但分子式不一定相同；
    C．含有醛基的有机物都可发生银镜反应；
    D．含氢量相等时，等质量的有机物燃烧生成等质量的水．

    解答 解：A．若苯的结构中存在单、双键交替结构，邻二甲苯的邻位二元取代物有两种，若碳碳键都完全相同时，邻二甲苯仅有一种，故A正确；
    B．具有相同的相对分子质量，分子式可能不同，如乙酸C2H4O2和丙醇C3H8O，故B错误；
    C．含有醛基的有机物都可发生银镜反应，葡萄糖、甲醛、甲酸等都含有醛基，都可发生银镜反应，故C正确；
    D．含氢量相等时，等质量的有机物燃烧生成等质量的水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构、官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关．仔细阅读思考后回答下列问题：
    （1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热为-2804kJ/mol，25℃、101kPa条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
    （2）植物光合作用原理如图

    植物光合作用过程中主要的能量转化方式为光能转化为化学能，图中的光反应的方程式为6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
    （3）科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图．若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式GaN．

    （4）科学家以人工光合作用制备的CH3OH和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是CH3OH．

    （5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （6）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
    ①②③（CH3）3C-CH2Cl  ④CHCl2-CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．
    A．①③⑥B．②③⑤C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
    已知：用CO（g）还原NO2（g）的能量转化关系如图所示．若用标准状况下 22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.25a kJ（用含有a的代数式表示）．
    （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO （g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（　　）
    A．SO42-B．NH3C．C2H6D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
    B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
    C．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
    D．常温下，4gCH4中含有4NA个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）滤渣A中主要含有硅、铜；操作①使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    （2）写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为$\frac{7b}{10a}$×100%（用含a、b的式子表示）
    （5）有同学用以上试剂设计了另一方案，也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；加入足量盐酸，通足量氯气；  加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe2O3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g甲烷含有的电子数为NA
    B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目为0.1NA
    C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关金属晶体的说法中，正确的是（　　）
    A．简单立方堆积的晶胞中原子配位数是8
    B．晶胞中配位数为12的金属，一定是面心立方最密堆积
    C．Zn的晶胞类型与铜相同
    D．铁的晶胞中空间利用率为74%

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