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    3．将下列物质加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解的是（　　）
    A．NH4ClB．NaClC．KClD．BaCl2

    分析 蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐、甲醛、加热等．

    解答 解：蛋白质遇到可溶性非重金属盐，蛋白质溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，氯化钠和氯化铵、氯化钾可以，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解．
    蛋白质在某些条件下能变性，这是一种不可逆的化学变化，使蛋白质变性的条件有多种，如强酸、强碱、可溶性重金属盐（乙酸铅）、甲醛、丙酮、加热等，CuSO4、H2SO4、酒精能使蛋白质发生变性，氯化钡属于重金属盐，会使蛋白质变性，加入鸡蛋清中，出现白色沉淀，加水沉淀不会溶解．
    故选D．

    点评 本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，本题中注意能使蛋白质盐析的盐类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
    C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．Cl2与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4-+4NH4+
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
    （2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7
    （3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．
    （4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解，在不同温度时分解产物不同．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是锥形瓶．
    （2）滴定前需要进行下列操作，步骤中还少了一步e，写出此步骤的过程（填横线处），正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液    b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数    d．查漏、清洗        e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物和氧气．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-
    （5）实验1、2都生成的气体是NH3
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解时氧化产物和还原产物物质的量之比是：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇和天然气是重要的化工原料，又可作为燃料．根据下面信息回答有关的问题：
    （1）在恒定容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的甲醇发生如下反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+99kJ•mol-1．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作а1）．

    ①在0～60s时段，反应速率v（CO）为0.0010mol•L-1•s-1；该反应的平衡常数K1的值为0.0216或2.16×10-2．
    ②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH 的转化率为а2，则а2大于а1（填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （2）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    其他条件相同，实验测得在T1和Pl与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2、则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如2图），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．过氧乙酸（CH3COOOH）可作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
    A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同系物
    B．过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
    C．过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用
    D．在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：大米、鸡蛋（或海虾），使午餐营养均衡．

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