Question

15．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁升高温度；t₄减小压强；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是t₅～t₆；（时间段用t₀～t₁形式表示，下同）（3）反应速率最大的时间段是t3～t4．
（4）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系K₀＞K₃=K₅．

Answer 1

分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，由图可知，t₀～t₁为原平衡，t₁～t₂时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则改变条件为升高温度；t₃～t₄时正逆反应速率均增大，且平衡不移动；t₄～t₅时正逆反应速率均减小，且平衡逆向移动，则改变条件为减小压强，平衡逆向移动导致C的百分含量减小，则t₀～t₁时C的百分含量最高，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，改变条件分别为t₁为升高温度；t₄ 为减小压强，
故答案为：升高温度；减小压强；
（2）t₀～t₁为原平衡，t₂～t₃时平衡逆向移动，t₃～t₄时平衡不移动；t₄～t₅时平衡逆向移动，平衡逆向移动导致A的体积分数变大，则t₅～t₆时A的体积分数最大，
故答案为：t₅～t₆；
（3）由图可知，纵坐标为反应速率，则反应速率最大的时间段是t₃～t₄，
故答案为：t₃～t₄；
（4）K与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动导致K减小，则t₁为升高温度，其它时间段温度不变，则K₀＞K₃=K₅，
故答案为：K₀＞K₃=K₅．

点评 本题考查化学平衡移动、化学反应速率及平衡的图象，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动及速率的影响为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率与平衡移动的关系，（4）为解答的难点，题目难度不大．