NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C-Cl键的数目为2.0NAB.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC.在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数为4NAD.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA

B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数

为4NA

D.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g

【解析】标准状况下,CCl4是液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,进而不能确定C—Cl键数目,A错误;1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含N原子数为1 L×0.1 mol/L×2NA=0.2NA,B正确;生成32 g O2即1 mol O2,转移的电子数由已知的化学方程式可知应为2NA,C错误;D项未指明是否为标准状况,故无法求算,D错误。

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A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因。

②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是 ,据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4