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    2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．钠跟水反应 2 Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸钙跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．反应生成NaOH和氢气；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．硝酸银溶液跟铜反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
    B．铁粉跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该物质不能与浓溴水发生取代反应
    B．1mol该物质最多能与5mol H2加成
    C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

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    13．下列比较不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH
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    （1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是2：1；
    （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
    （3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是NO、NO2；4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点．
    I．图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
    （1）氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和干燥混合气体．
    （2）用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是反应为放热反应，写出该装置中氨氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+离子、NO3-离子．
    Ⅱ．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．
    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子
    C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为1.75．
    （2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
    NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳．若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=5：6（空气中氧气的体积含量约为20%）．

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    7．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）
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