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【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:

(1)OA对应反应的离子方程式为________________,BC对应反应的离子方程式为_________________

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为_____mol;

(3)A点对应的数值为_______

(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是___________

(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________

【答案】 H+ +OH-=H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 4 0.1 200 透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色 CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体,氢气的物质的量为0.3mol,根据2Al~~3H2,混合中Al粉的物质的量为0.3mol×=0.2mol;向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,根据沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系图,可知:(1OA段酸过量,发生酸碱中和反应,离子反应方程式为H+ +OH-=H2O;继续滴加KOH溶液将溶液里的Al3+Mg2+转化为Al(OH)3Mg(OH)2沉淀,BC段滴加KOH溶液,溶解生成的Al(OH)3沉淀,发生反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O

2B点为完全沉淀点,此时溶液中溶质K2SO4,根据原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol,此时消耗KOH溶液体积为0.6L,则cKOH==4mol/LBC段共消耗KOH溶液体积为0.1L,根据Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3 的物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol;设氧化铝的物质的量为n mol,根据原子守恒2n mol+0.2 mol=0.4moln=0.1

3C点对应的沉淀Mg(OH)2物质的量为 0.2mol,则生成沉淀Mg(OH)2Al(OH)3 消耗KOH的物质的量为0.2mol×2+0.4mol×3=1.6mol,消耗KOH溶液的体积为=400mL,则A点对应的数值为600mL-400mL=200mL

4K+的检验可用焰色反应,具体操作是透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色;

5C点对应的溶液中含有AlO2-,通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

练习册系列答案
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【题目】在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

已知:(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3

(2)H2SiO3H2O+SiO2

(3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出0.56 L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4 g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题:

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

______

(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:_________________

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【题目】下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(

A.H+Ca2+NO3-CO32-B.K+Na+Br-NO3-

C.Ag+Na+Cl-K+D.NH4+K+NO3-OH-

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【题目】某患者得了脂肪肝(即肝细胞中有过多的脂肪),那么肝细胞中含量最多的有机物是(  )

A. 脂肪B. 蛋白质C. D. 无机盐

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【题目】已知:O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
CO2(g)+C(s,石墨)=2CO(g)△H=+172.5kJmol1
(1)请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
(2)在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和水蒸汽,在850℃时发生反应,容器中CO和水蒸汽浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)= , 请计算此时的平衡常数K=

时间/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表.
①表中3min~4min之间反应处于状态;c1数值0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能是以下的原因(填字母),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 . (填字母)
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.

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【题目】下列说法正确的是(  )

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C. 含一种元素的物质一定是单质

D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物

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A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④

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