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    【题目】将50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol/LNaOH溶液或50mL1.8mol/LNaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀，则此AlCl3溶液的浓度是()

    A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L

    【答案】A

    【解析】

    由信息可知，加到30mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，加到50mL1.8mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以此来计算解答。

    0.78gAl(OH)3沉淀的物质的量是n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol。

    ①从反应开始至加入到30mLNaOH溶液时，溶液中OH-的物质的量为n(OH-)=1mol/L×0.03L=0.03mol，只发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，碱完全反应，则根据Al元素守恒可知该溶液的物质的量浓度c(AlCl3)>0.01mol÷0.05L=0.2mol/L；

    ②由加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知xmolAl3+反应消耗OH-的物质的量是3xmol，反应产生的Al(OH)3沉淀的物质的量是xmol，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O的Al(OH)3沉淀的物质的量是(x-0.01)mol，消耗OH-的物质的量是(x-0.01)mol，根据消耗的碱的物质的量可知，3x+(x-0.01)=0.05×1.8，解得x=0.025mol，故该AlCl3溶液的浓度为c(AlCl3)= 0.025mol÷0.05L=0.5mol/L，

    由①②可知，此AlCl3溶液的浓度为0.5mol/L，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含，还有少量、等杂质)可以制备，生产流程如下：

    已知：微溶于水、溶于碱生成(加热生成)，具有强氧化性。向溶液中加酸，不同对应的主要存在形式如表：

    10.6~12

    约8.4

    3~8

    约2

    <1

    存在形式

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”后V元素转化为，元素转化为________(写化学式)。

    (2)欲除尽磷元素(即)，最终溶液中的浓度至少为________(已知)。

    (3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。

    (4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物 质 的量 /mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO3

    SO2

    O2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量akJ

    ②

    0

    2

    1

    放出热 量 bkJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量ckJ

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 达平衡时O2的体积分数：①>③

    B. 热量关系：a一定等于b

    C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

    D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：

    （1）写出B、C的化学式：

    B：___，C：___，E：___，F___

    （2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

    ④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

    回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式_________。

    ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

    ①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

    ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

    ③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①__________________；②__________________；④__________________；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

    （3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

    已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

    (1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。

    (2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。

    (3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气

    ①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为_________mg·L1。

    ②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

    (4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。

    (5)除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO、SO2等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

    （1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：

    ①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1

    ②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1

    反应③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol1，有利于提高该反应NO2平衡转化率的条件是___（填标号）。

    A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

    （2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，测得相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)/mol·L1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol·L1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO2的转化率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。

    A.CO的反应速率为N2的4倍

    B.气体的颜色不再变化

    C.化学平衡常数K不再变化

    D.混合气的压强不再变化

    ③该温度下反应的化学平衡常数K=__（保留两位有效数字）。

    ④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，则化学平衡__移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。

    ①CH4还原NO2反应的化学方程式为___。

    ②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图图1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。

    ③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

    A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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