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(12分)在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H)=10amol/L,c(OH)=10bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积KW=________。

(2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。

(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________。

 

【答案】

(12分)(每空2分) (1)大于 1×1012   2)4 5×105mol/L    (3)4 1×104mol/L

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H)=10amol/L,c(OH)=10bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积KW=________。

(2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________。

(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应:

2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(HI)/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。

(1)0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是:               反应(选填:放热、吸热)。

(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向               反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率               (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强               (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为          

(5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是      (选填字母)。

A.增大HI起始浓度                      

B.向混合气体中通入I2

C.使用高效催化剂 

D.升高温度

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(4分)在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol/L,c(OH)=10−bmol/L,已知a+b=12,该温度下水的离子积Kw=_______;t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示,假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_____________ 。

序号

NaOH溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:

t/min
0
2
4
6
8
10
n(HI)/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是:               反应(选填:放热、吸热)。
(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向               反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率               (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为         
(5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是     (选填字母)。
A.增大HI起始浓度
B.向混合气体中通入I2
C.使用高效催化剂 
D.升高温度

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科目:高中化学 来源:2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题

(4分)在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol/L,c(OH)=10−b mol/L,已知a+b=12,该温度下水的离子积Kw=_______;t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示,假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_____________ 。

序号

NaOH溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

 

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