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    下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是

    ①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

    A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

    ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

    B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀

    C. 用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

    D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH－

    Cl－

    CO32－

    NO3－

    SO42－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A的化学式为：A ；

    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。

    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

    A．Cs显＋3价

    B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

    Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    (1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

    (2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

    (3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

    (4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100g水)

    0℃ 

    28[来

    35.7

    4.7

    163

    40℃ 

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80℃ 

    51.3

    38

    73

    376

    ①该反应能发生的理由是 。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

    (5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，可能大量共存的离子组是

    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I-、SO42-

    B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2-、S2O32-

    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3-、I-

    D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

    A．NA个H＋的质量为1g

    B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na＋

    C．32gO2中含有2NA个氧原子

    D．标准状况下，1molH2O中含有NA个分子

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