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2.在恒温恒的密闭容器中,发生反应:A(g)+3B(g)?nC(g).Ⅰ.将1molA和3molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为x;Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c(均不为零),平衡时C的体积分数液为x,下列说法正确的是(  )
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则C转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中在加入1molA和3molB,C的体积分数若大于x,可断定n>3
C.若Ⅱ体系起始物质的量满足9a+c=3b,则可判断n=3
D.若n=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足2a+1<b<3

分析 在恒温恒容的密闭容器中,将1molA和3molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为x,若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c,平衡时C的体积分数也为x,二者应为等效平衡,应存在a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,以此解答该题.

解答 解:在恒温恒容的密闭容器中,将1molA和3molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为x,若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c,平衡时C的体积分数也为x,二者应为等效平衡,应存在a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,
A.由于n值不确定,则若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,B的转化率不能确定,故A错误;
B.因容器体积不变,若x=3时,C的体积分数应为x,现大于x,x应小于3,促进平衡正向移动,故B错误;
C.由恒温恒容时,当a、b、c为起始物质的量,平衡时C的体积分数仍为x,a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,若n=3,二者联式可得9a+c=3b,故C正确;
D.由恒温恒容时,当a、b、c为起始物质的量,平衡时C的体积分数仍为x,a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,若n=2,二者联式可得b=2a+1,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学平衡,题目难度较大,注意从等效平衡的角度解答该题,易错点为A,注意n不确定,A、B、C各增加1mol,B的转化率可能增加,也可能不变.

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②乙同学认为,若要用铜制取硫酸铜,可以先用铜和氧气反应生成氧化铜,然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜.若要制取硫酸铜,请你从环境保护和节约资源的角度分析,比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是乙,原因是甲有二氧化硫产生,污染空气,乙无污染,硫酸利用率高.

(2)丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质,并将实验情况记录在表中,请完成以下表格:
装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式
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紫色石蕊试液变红色证明SO2溶于水显酸性
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