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下列中学常见实验的现象或表述正确的是(  )

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色

B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”


答案 C

解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2+,A错误;制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀,加热后过滤,滤纸上留有的是CuO(黑色),D错误。


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科目:高中化学 来源: 题型:


关于水的硬度,通常把由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐引起的硬度叫暂时硬度,而把Ca2+、Mg2+的硫酸盐或氯化物引起的硬度叫永久硬度,我国现行标准规定:1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度(以1°表示)。经实验测定,某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10-3 mol·L-1、Mg(HCO3)2 3.000×10-3 mol·L-1。请回答下列问题:

(1)该河水的硬度类型是________,硬度值是__________________________ ______________________________________________。

(2)若将该河水直接作锅炉用水,主要危害是__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。

(3)欲降低该河水的硬度,下列措施中有效的是_________________________ _______________________________________________。

A.加热        B.加漂白粉

C.加高铁酸钾    D.加明矾

(4)磷酸钠也是优良的硬水软化剂之一。要将该河水加工成软水,每立方米河水(设该河水的密度为1 g·cm-3)中加磷酸钠的质量应至少为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁有很强的抗腐蚀能力,为什么日常生活中的铁制品容易生锈?

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子方程式书写正确的是(  )

A.FeO固体放入稀硝酸中:

FeO+2H+===Fe2++H2O

B.过量的铁粉与稀硝酸反应:

3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:

Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:

2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(  )

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

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科目:高中化学 来源: 题型:


将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L-1的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(  )

A.0.05 mol·L-1      B.0.1 mol·L-1

C.0.2 mol·L-1        D.0.3 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同回答下列问题:

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________________。

(3)装置E中的现象是___________________________________________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于________后,将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。

①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

③只有Fe3O4  ④只有Fe

(6)另一份用________(填仪器名称)加入________(填试剂和现象),可以证明溶液中存在Fe2+。

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

 

(7)试剂b的化学式是________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为______。

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科目:高中化学 来源: 题型:


异丙苯[]是一种重要的化工原料,下列关于异丙苯的说法不正确的是 (  )

A.异丙苯是苯的同系物

B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

C.在光照的条件下,异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种

D.在一定条件下能与氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


 已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(  )

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤a mol

D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

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